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Boltzmann, Ludwig: Vorlesungen über Gastheorie. Bd. 2. Leipzig, 1898.

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VI. Abschnitt. [Gleich. 232]
vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es ist
dann ferner
[Formel 1] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an:
[Formel 2] .
Die Masse des vorhandenen Gases ist [Formel 3] .
Bezeichnen wir daher wieder mit u das Volumen der Massen-
einheit, so ist
[Formel 4] ,
und wir wollen setzen
[Formel 5] .
Dann geht obige Gleichung über in
232) [Formel 6] .
Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations-
grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an.
g und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt
ist, auch P / R sind aus den Experimenten zu bestimmende
Constanten.

Will man statt u den Gesammtdruck p einführen, so erhält
man nach Gleichung 195)
[Formel 7] .

Da [Formel 8] das Molekulargewicht der un-
dissociirten Substanz ist, so stimmt dies für q = 0 mit dem
Boyle-Charles-Avogadro'schen Gesetze und giebt, wenn q
von Null verschieden ist, die Abweichungen von diesem Gesetze
wegen der Dissociation.

VI. Abschnitt. [Gleich. 232]
vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es ist
dann ferner
[Formel 1] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an:
[Formel 2] .
Die Masse des vorhandenen Gases ist [Formel 3] .
Bezeichnen wir daher wieder mit υ das Volumen der Massen-
einheit, so ist
[Formel 4] ,
und wir wollen setzen
[Formel 5] .
Dann geht obige Gleichung über in
232) [Formel 6] .
Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations-
grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an.
γ und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt
ist, auch Π / R sind aus den Experimenten zu bestimmende
Constanten.

Will man statt υ den Gesammtdruck p einführen, so erhält
man nach Gleichung 195)
[Formel 7] .

Da [Formel 8] das Molekulargewicht der un-
dissociirten Substanz ist, so stimmt dies für q = 0 mit dem
Boyle-Charles-Avogadro’schen Gesetze und giebt, wenn q
von Null verschieden ist, die Abweichungen von diesem Gesetze
wegen der Dissociation.

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[210/0228] VI. Abschnitt. [Gleich. 232] vorhanden; dann ist b / a = q der Dissociationsgrad. Es ist dann ferner [FORMEL] Daher nimmt zunächst die Gleichung 231) die Gestalt an: [FORMEL]. Die Masse des vorhandenen Gases ist [FORMEL]. Bezeichnen wir daher wieder mit υ das Volumen der Massen- einheit, so ist [FORMEL], und wir wollen setzen [FORMEL]. Dann geht obige Gleichung über in 232) [FORMEL]. Diese Gleichung giebt die Abhängigkeit des Dissociations- grades von der Temperatur und dem specifischen Volumen an. γ und wenn die Umsetzungswärme nicht anderweitig bekannt ist, auch Π / R sind aus den Experimenten zu bestimmende Constanten. Will man statt υ den Gesammtdruck p einführen, so erhält man nach Gleichung 195) [FORMEL]. Da [FORMEL] das Molekulargewicht der un- dissociirten Substanz ist, so stimmt dies für q = 0 mit dem Boyle-Charles-Avogadro’schen Gesetze und giebt, wenn q von Null verschieden ist, die Abweichungen von diesem Gesetze wegen der Dissociation.

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Zitationshilfe: Boltzmann, Ludwig: Vorlesungen über Gastheorie. Bd. 2. Leipzig, 1898, S. 210. In: Deutsches Textarchiv <http://www.deutschestextarchiv.de/boltzmann_gastheorie02_1898/228>, abgerufen am 30.09.2020.